Answer :
Final answer:
El principio de conservación de energía nos permite suponer que la energía térmica ganada por el agua en un calorímetro es igual a la energía térmica perdida por la muestra que se prueba, con la precisión limitada por la cantidad de calor que puede absorber el propio calorímetro.
Explanation:
La suposición de que la energía térmica que gana el agua en un calorímetro es igual a la energía térmica que pierde la muestra que se va a probar se basa en el principio de conservación de energía. Este principio dicta que la energía no puede ser creada ni destruida, solo transformada.
En el contexto de un experimento de calorimetría, cuando una muestra se calienta o se enfría en el calorímetro, pierde o gana energía térmica. Dicha energía no desaparece, sino que es transferida al agua en el calorímetro (o al propio calorímetro si su capacidad de absorción de calor no puede ser ignorada para obtener resultados precisos). Por lo tanto, la cantidad de calor ganada por el agua es igual a la cantidad de calor perdida por la muestra, a menos que una cantidad significativa de calor sea también absorbida por el calorímetro.
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