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Todos los alcanos reaccionan a temperaturas altas con el oxígeno para producir dióxido de carbono y agua, liberando mucha energía en una reacción de combustión. Los motores de combustión interna convierten la energía calórica de la combustión de gasolina, ACPM, o petróleo en energía mecánica.

Al quemar una muestra de gasolina que contenía 2 kg de octano al 90% de pureza, ¿cuántos kilogramos de gas carbónico se producen?

\[ 2\text{C}_8\text{H}_{18} + 25\text{O}_2 \rightarrow 16\text{CO}_2 + 18\text{H}_2\text{O} \]

Answer :

Answer:

5.5kg de CO₂ son producidos

Explanation:

La reacción de combustion del octano (C₈H₁₈) es:

2 C₈H₁₈ + 25 O₂ → 16CO₂ + 18H₂O

Donde 2 moles de octano producen 16 moles de CO₂

2kg de octano = 2000g son, en moles (Masa molar octano: 114.23g/mol; Pureza del 90%):

2000g * (1mol / 114.23g) * 0.90 = 15.76 moles de octano

Asumiendo una conversión total, las moles de CO₂ producidas serán:

15.76 moles de octano * (16 moles CO₂ / 2 moles C₈H₁₈) = 126 moles de CO₂

La masa de 126 moles es (44.01g/mol):

126 moles de CO₂ * (44.01g / mol) = 5548g =

5.5kg de CO₂ son producidos

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