Answer :
Final answer:
La energía térmica ganada por el agua en un calorímetro es igual a la perdida por la muestra debido a la Ley de la conservación de la energía, que establece que la energía se transforma, pero no se crea ni se destruye. Este principio permite medir la energía involucrada en reacciones térmicas. Al realizar experimentos en un calorímetro, se puede calcular la energía transferida entre una muestra y el agua a través de cambios en la temperatura.
Explanation:
Conservación de la Energía en el Calorímetro
La afirmación de que la energía térmica que gana el agua en un calorímetro es igual a la energía térmica que pierde la muestra que se va a probar se basa en la Ley de la conservación de la energía. Esta ley establece que la energía no se crea ni se destruye, solo se transforma de una forma a otra.
Cuando se realiza un experimento en un calorímetro, la muestra que se está probando (por ejemplo, un metal caliente) pierde energía térmica. Esta energía es absorbida por el agua en el calorímetro, causando un aumento en su temperatura. La relación entre estas dos cantidades de energía es vital para calcular propiedades termodinámicas, como la capacidad calorífica específica.
Por lo tanto, si un sistema está aislado (como un calorímetro diseñado para minimizar las pérdidas de calor), podemos suponer que:
- La energía que pierde la muestra caliente es transferida al agua.
- Esto permite medir cambios en temperatura para determinar la cantidad de energía involucrada.
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